Question

（混合物平均摩尔质量通常可表示为：

.

M

=

m(总)

n(总)

，用此概念可以讨论许多化学问题：
（1）相同条件下，潮湿空气的密度

 

（选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是

 

；
（2）在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；达到平衡后保持温度不变并加压，则

.

M

（混合气）将

 

（填写“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）以物质的量之比为1：2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO₂物质的量n（SO₂）=

 

mol（用含a的代数式表示）．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）水的密度比空气小，潮湿的空气密度较干燥的小；
（2）达到平衡后保持温度不变并加压，平衡向逆向移动；
（3）根据质量和物质的量的关系列式计算．

解答： 解：（1）由题意知，潮湿空气与干燥空气相比显然潮湿空气比干燥空气的含水量大，而空气的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮湿空气的式量必定小于29g/mol，即有潮湿空气的密度小于干燥空气的密度，
故答案为：＜； 因为

.

M

（空气）=29g/mol，M（H₂O）=18g/mol，则

.

M

（总）必小于29g/mol；
（2）原平衡时，混合气体可看成是H₂O（g）、CO（g）和H₂（g）两部分组成，而 CO（g）与H₂（g）的物质的量一定相等，这一部分气体的平均式量为15g/mol，整个混合气体的平均式量位于15g/mol～18g/mol之间．在题设条件下，增大压强，平衡将向逆方向移动，H₂O（g）的物质的量的含量增大，故混合气体的平均式量增大，
故答案为：变大；
（3）假设Na₂SO₃为x mol，则K₂SO₃为2xmol，由题意有：
126x+158×2x=a g
x=

a

442

mol，
则：n（SO₂）=

3a

442

mol，
故答案为：

3a

442

．

点评：本题考查较为综合，涉及化学方程式的计算以及化学平衡的移动等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握平衡移动的影响因素，难度中等．