题目内容

A、B、C是三种中学化学常见的化合物，焰色反应均显黄色．可发生如图所示变化，其中D、E均为无色、无味的气体．反应中另有其它产物图中没有标出．W是A与B的混合物，

（1）A的化学式为
 
，E的电子式为
 
；
（2）上述变化中，生成D的化学反应方程式为
 
；
（3）A与B按物质的量之比为m：n混合加热，
①若完全反应后产物有C、D和H2O，则m：n=
 
，该反应的化学方程式为：
 
；
②若完全反应后产物中没有H2O，则m：n=
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、B、C是三种中学化学常见的化合物，焰色反应均显黄色，说明ABC中含有钠元素，其中D、E均为无色、无味的气体，结合如图所示变化，E通入澄清石灰水生成白色沉淀，证明E为CO2，说明AB中含有碳酸盐，W和水反应生成D和C溶液，C溶液和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；A为NaHCO3，C为Na2CO3，则判断B为Na2O2，据此分析判断结果回答问题；
解答： 解：A、B、C是三种中学化学常见的化合物，焰色反应均显黄色，说明ABC中含有钠元素，其中D、E均为无色、无味的气体，结合如图所示变化，E通入澄清石灰水生成白色沉淀，证明E为CO2，说明AB中含有碳酸盐，W和水反应生成D和C溶液，C溶液和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；A为NaHCO3，C为Na2CO3，则判断B为Na2O2，（1）、上述分析可知A为NaHCO3，E为CO2，电子式为：；
故答案为：NaHCO3 ，；
（2）生成D的化学反应方程式为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，或过氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  或 2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O；
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  或 2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O；
（3）A与B按物质的量之比为m：n混合加热反应，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水域过氧化钠反应：
①若完全反应后产物有C为Na2CO3、D为O2和H2O，说明生成的二氧化碳和过氧化钠反应，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，则m：n=4+2=2：1．反应的化学方程式为：4NaHCO3+2Na2O2═4Na2CO3+O2↑+2H2O；
故答案为：2：1，4NaHCO3+2Na2O2═4Na2CO3+O2↑+2H2O；
②若完全反应后产物中没有H2O，说明二氧化碳和水全部与过氧化钠反应，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
化学方程式定量关系可知m：n=1：1；
故答案为：1：1；
点评：本题考查了物质转化关系分析判断，物质性质和反应产物的分析应用，掌握物质性质和反应特征是假体关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12L，则反应中消耗HNO3的物质的量是（　　）
A、0.12 mol
B、0.1 mol
C、0.11 mol
D、0.2 mol
二甲醚（DME）水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应有：
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H1=24.52kJ?mol-1
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=90.73kJ?mol-1
H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=±M kJ?mol-1
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键C≡O （CO）C=OH-OH-H
键能（kJ?mol-1）1070801463436
对于反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在一密闭容器中加入1mol H2O（g）和1mol CO（g）充分反应后
 
（填“放出”或“吸收”）的热量
 
（填“＞”、“=”或“＜”）M kJ．如图中符合其能量变化的为
 
．
A．B．
C．D．
（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析许多化学反应的热效应的基础上，提出“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的”．请计算总反应式为CH3OCH3（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1；在一定条件下，体积恒定的密闭容器中发生该反应，下列能表示某时刻已达到了平衡状态的是
 

（填选项）．
A．容器内气体压强不再发生改变
B．6v（CH3OCH3）=v（H2）
C．各组分的密度不再发生改变
D． n（CH3OCH3）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：3：2：6
E．CO2的体积分数为
1
6

（3）已知CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g），一定温度下在一2L密闭容器中充入0.1mol CH3OCH3（g）和0.2mol H2O（g）发生该反应，经过5min达到平衡，此时CH3OCH3（g）的物质的量分数为10%，则用CH3OH （g）表示的平均反应速率为
 
；与反应前容器内压强相比反应后容器内压强
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（混合物平均摩尔质量通常可表示为：
.
M
=
m(总)
n(总)
，用此概念可以讨论许多化学问题：
（1）相同条件下，潮湿空气的密度
 
（选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是
 
；
（2）在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；达到平衡后保持温度不变并加压，则
.
M
（混合气）将
 
（填写“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）以物质的量之比为1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）=
 
mol（用含a的代数式表示）．
2010年浙江省高考理综化学卷第25题，考查了汽车安全气囊中的化学物质成分，其中一种是叠氮化钠，化学式为NaN3，属盐类物质．HN3?H++N3-，N3-可称为类卤离子．回答下列问题：
（1）HN3的化学名称为
 
；N3-与中学课本中学过的一种常见气体分子互为等电子体（等电子体结构相似），写出N3-的空间构型
 
，结构式为
 
．
（2）酸性HN3
 
（填“＞”或“＜”）HX（卤化氢）；热稳定性HN3
 
HX（填“＞”或“＜”）．
（3）HN3与硝酸银溶液作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸．写出该白色固体加热爆炸的化学方程式：
 
．
（4）以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的电极反应式，正极反应式
 
，负极反应式
 
．
在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为
 
mol/L．
（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个以酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成甲醛．试写出配平的离子方程式
 
．
（2）在H2O2作用下可实现Fe（CN）63-与Fe（CN）64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-转化为Fe（CN）63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe（CN）63-转化为Fe（CN）64-．写出以上相互转化的离子方程式．
①酸性溶液中：
 

②碱性溶液中：
 
．
镁条投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，蓝色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加．
（1）写出反应中的全部离子反应方程式：
 

（2）解释实验中蓝色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：
 
．
采用下列装置和操作，能达到实验目的是（　　）
A、
A中为乙醇、醋酸，B中为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯
B、
验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
C、
用浓硫酸、乙醇共热到约170℃制乙烯
D、
用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚

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