题目内容
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 32g氧气所含原子数目为2NA | |
| B． | 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 氯化氢的摩尔质量为36.5g | |
| D． | 在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol |
分析 A、氧气由氧原子构成；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、摩尔质量的单位为g/mol；
D、标况下水为液态．
解答 解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，则含2NA个氧原子，故A正确；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子个数小于0.5NA个，故B错误；
C、摩尔质量的单位为g/mol，故HCl的摩尔质量为36.5g/mol，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
一线名师提优试卷系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
相关题目
14．1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.28 kJ•mol-1 | |
| B． | C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1 | |
| C． | C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.28 kJ•mol-1 | |
| D． | C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ•mol-1 |
15．工业上通过反应“SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑”制取单质硅．下列说法正确的是（ ）
| A． | 自然界中硅元素均以SiO2形式存在 | |
| B． | 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维 | |
| C． | 该反应条件下C的还原性比Si强 | |
| D． | 生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.03×1023 |
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| B． | 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
9．有一未知浓度的盐酸溶液25mol，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后，再加入0.1mol/L NaOH溶液，当加入25mL时恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.5 mol/L | C． | 0.1 mol/L | D． | 0.25 mol/L |
；
（用元素符号表示）．