Question

12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B． 等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• C． 向100mL 1mol/L FeBr₂溶液中通入0.5mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
B．二者物质的量相等时，氢离子和铵根离子都参与反应；
C．100mL 1mol/L FeBr₂溶液中含有溴化亚铁的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol溴化亚铁完全反应消耗0.15mol氯气，则氯气过量，亚铁离子和溴离子完全反应；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O，故A正确；
B．等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应，铵根离子和氢离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=NH₃•H₂O+BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．100mL 1mol/L FeBr₂溶液中含有溴化亚铁的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1molFeBr₂完全反应消耗0.15mol氯气，说明通入的0.5mol Cl₂过量，则亚铁离子和溴离子完全反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C错误；
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；C为易错点，正确判断反应物过量情况为解答关键．