Question

9．有一未知浓度的盐酸溶液25mol，在加入0.5mol/LAgNO₃溶液25ml后，再加入0.1mol/L NaOH溶液，当加入25mL时恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.2mol/L
• B． 0.5 mol/L
• C． 0.1 mol/L
• D． 0.25 mol/L

Answer 1

分析 盐酸与硝酸银反应中，盐酸中的氢离子不参加反应，氯化氢在溶液中电离的氢离子与HCl的物质的量相等，根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，氢氧化钠的物质的量就等于HCl的物质的量，据此计算出HCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出盐酸的物质的量浓度．

解答 解：盐酸中的氢离子不与硝酸银反应，即硝酸银不消耗氢离子，可以根据NaOH的物质的量计算出HCl的物质的量，25mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，
根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.0025mol，
则此盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{0.0025mol}{0.025L}$=0.1mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意 掌握根据化学反应方程式进行化学计算的方法，明确有关物质的量的浓度的计算方法，明确离子之间的反应实质为解答本题的关键．