Question

14．1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.28 kJ•mol^-1
• B． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ•mol^-1
• C． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.28 kJ•mol^-1
• D． C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，则12g碳完全反应吸热：10.9kJ×$\frac{12g}{1g}$=131.28kJ，则反应的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ•mol^-1，注意焓变必须为正值．

解答 解：1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，则12g碳完全反应吸热：10.9kJ×$\frac{12g}{1g}$=131.28kJ，则反应的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ•mol^-1，
A．根据C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ•mol^-1可知，CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.28 kJ•mol^-1，故A正确；
B.12gC完全反应吸收的热量应该为131.38kJ热量，故B错误；
C．该反应为吸热反应，焓变值应该大于0，故C错误；
D．水的状态应该为气态，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和正误判断，注意焓变的正负和数值计算，掌握热化学方程式的书写原则为解答关键，题目难度中等．