题目内容

19．1994年伟大的化学家鲍林（Linus Pauling）教授谢世时，留给后人很多谜团，其中一个结构式如图所示．老人为什么画这个结构式？它是 生命的前物质？它能合成吗？它有什么性质？不得而知．也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开它．某同学对此结构及性质有如下的推测，你认为不正确的是（　　）
A．它的分子式是C6N10H2O2
B．该物质最多可以有18个原子处于同一个平面上
C．它可以与别的物质发生加成反应
D．因其含氮量高，有可能作炸药

分析 由结构可知分子式，分子中含N=N键、-OH，结合烯烃的性质来解答．

解答 解：A．由结构可知，分子式是C6N10H2O2，故A正确；
B．每个环状结构中只有2个N=N双键，环外的氮原子间是直线型，环都共面，所以该分子是共面结构，最多可以有22个原子处于同一个平面上，故B错误；
C．含双键可发生加成反应，故C正确；
D．由分子式可知，含N量高，有可能作炸药，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平面结构的分析为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备
BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ad．
a．烧杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒
（2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

①滤渣I中含Fe（OH）3（填化学式）．再加入NaOH调节pH=12.5可除去Mg2+、Ca2+（填离子
符号）．
②加入H2C204应避免过量的原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：
H2C204Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5
HFKa=6.32×10-4
①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-═HF+HC2O4-．
10．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
【方案一】称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是坩埚、泥三角（填名称）．

（2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全．
（3）实验中确定加热至恒重的方法是：两次称量固体的质量差不超过0.1g．
（4）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是静置，向上层清液滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成．
（3）实验中洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中，滴加一滴Na2SO4溶液，观察是否有白色沉淀生成．
【方案三】按如图2所示装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是浓H2SO4；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%．
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是缺少一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置．
7．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手．当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注．下列提出的几种植物秸秆处理方法中，不正确的是（　　）
A．出售给工厂作工业原料
B．就地焚烧成草木灰作植物的钾肥
C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料
D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料
14．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9倍．
（4）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后保持恒容状态，向此容器中通入X、Y各1.0mol，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．若升高温度平衡正向移动，则逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
4．下列说法错误的是（　　）
A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为放热反应
C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是相同的
D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=-△H2
11．A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）E2+的简化电子排布式是[Ar]3d9；甲和乙，沸点较高的是H2O2（填化学式）；
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是sp2
（3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式H+﹢HSO3-=H2O﹢SO2↑
（4）由BDE三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考虑空间构型，[E（OH）4]2-的结构可用示意图表示为
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑．
8．复合材料中起骨架作用的是（　　）
A．基体B．防腐剂C．增塑剂D．增强体
9．图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中A的名称是蒸馏．A 中加入碎瓷片的作用是防止暴沸．
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

①灼烧海带时，除需要酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是BD（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．铁架台   F．干燥器
②步骤③的实验选择上述装置图3 （填图的序号）．步骤⑤的实验操作名称是萃取．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏，选择上述装置图1（填图的序号）

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