题目内容

8．复合材料中起骨架作用的是（　　）
A．基体B．防腐剂C．增塑剂D．增强体

分析 复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点；在复合材料中，增强体起骨架作用．

解答 解：在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体．
故选D．

点评 本题考查复合材料，难度不大，注意在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体，为易错点．

练习册系列答案
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18．下列药品保存时对瓶塞使用错误的是（　　）
A．保存固体碘时不用铁塞B．保存汽油时用橡皮塞
C．保存硫化钠时用橡皮塞D．保存硝酸时不用橡皮塞
19．1994年伟大的化学家鲍林（Linus Pauling）教授谢世时，留给后人很多谜团，其中一个结构式如图所示．老人为什么画这个结构式？它是 生命的前物质？它能合成吗？它有什么性质？不得而知．也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开它．某同学对此结构及性质有如下的推测，你认为不正确的是（　　）
A．它的分子式是C6N10H2O2
B．该物质最多可以有18个原子处于同一个平面上
C．它可以与别的物质发生加成反应
D．因其含氮量高，有可能作炸药
16．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol•L-1 KMnO4溶液19.98mL．
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
②步骤二中加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：将固体置于干燥器中冷却；应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1g后，再计算结晶水含量．
3．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①N氧化物与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
②Y的单质与H2O反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
13．下列物质中，一定属于同系物的是（　　）
A．C2H4  C3H6B．C2H6  C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H4
20．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊状物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是萃取（分液），乙醚溶液中所溶主要成分是苯甲醇．
（2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
（4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是b（填“a”、“b”、“c”或“d”），该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管，收集产品乙醚的适宜温度为34.8℃．
17．下列不能与水反应的是（　　）
A．FeB．Fe3O4C．NaD．Na2O
18．以下两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，C3H8的燃烧热为2220kJ•mol-1．
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为4725.8kJ．
（3）现有H2和C3H8的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为3：1．

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