Question

11．A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）E²⁺的简化电子排布式是[Ar]3d⁹；甲和乙，沸点较高的是H₂O₂（填化学式）；
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是sp²
（3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式H⁺﹢HSO₃^-=H₂O﹢SO₂↑
（4）由BDE三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）₄]^2-，不考虑空间构型，[E（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素；A原子半径是周期表中原子半径最小的，则A是H元素；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2，B是O元素，甲是H₂O₂、乙是H₂O；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子，则E是Cu元素；
C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的，且C元素原子序数大于B，则C是Na元素；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子，为S元素；
（1）E是Cu元素，其原子失去2个电子生成Cu²⁺，根据价层电子对互斥理论书写铜离子核外电子排布式；双氧水和水中都含有氢键，二者都是分子晶体，相对分子质量越大其熔沸点越高；
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形，为SO₃^2-；则D显最高正价时与B形成的常见化合物为SO₃，SO₃分子中S原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化类型；
（3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，这两种盐一种是亚硫酸氢钠、一种是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化硫和水；
（4）由O、S、Cu三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）₄]^2-，不考虑空间构型，该配离子中Cu原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以Cu和O原子之间存在配位键；
（5）Be和C的最高价氧化物的水化物NaOH溶液反应生成偏铍酸钠和氢气．

解答 解：A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素；A原子半径是周期表中原子半径最小的，则A是H元素；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2，B是O元素，甲是H₂O₂、乙是H₂O；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子，则E是Cu元素；
C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的，且C元素原子序数大于B，则C是Na元素；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子，为S元素；
（1）E是Cu元素，其原子失去2个电子生成Cu²⁺，根据价层电子对互斥理论书写铜离子核外电子排布式为[Ar]3d⁹；双氧水和水中都含有氢键，二者都是分子晶体，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以熔沸点较高的是H₂O₂，
故答案为：[Ar]3d⁹；H₂O₂；
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形，为SO₃^2-；则D显最高正价时与B形成的常见化合物为SO₃，SO₃分子中S原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化类型为sp²，故答案为：sp²；
（3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，这两种盐一种是亚硫酸氢钠、一种是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化硫和水，离子方程式为H⁺﹢HSO₃^-=H₂O﹢SO₂↑，故答案为：H⁺﹢HSO₃^-=H₂O﹢SO₂↑；
（4）由O、S、Cu三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）₄]^2-，不考虑空间构型，该配离子中Cu原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以Cu和O原子之间存在配位键，其图为，
故答案为：；
（5）Be和C的最高价氧化物的水化物NaOH溶液反应生成偏铍酸钠和氢气，离子方程式为Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，故答案为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系和应用，为高频考点，涉及配位键、离子方程式的书写、原子杂化方式、原子核外电子排布等知识点，明确化学键、离子方程式的书写方法、价层电子对互斥理论等知识点是解本题关键，注意配位键的表示方法，为易错点．