题目内容

4．下列说法错误的是（　　）
A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为放热反应
C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是相同的
D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=-△H2

分析 焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，当反应产物的总焓小于反应物的总焓，为放热反应，否则为吸热反应，温度不同，焓变不同，可逆反应的焓变绝对值相同，以此解答该题．

解答 解：A．焓为物质的总能量，焓变等于反应产物的总焓与反应物的总焓之差，故A正确；
B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，则△H＜0，为放热反应，故B正确；
C．温度不同，物质的焓不同，则焓变不同，故C错误；
D．可逆反应的焓变绝对值相同，但数值相反，已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=-△H2，故D正确．
故选C．

点评 本题是对化学变化与能量的考查，主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查，注意相关概念的理解，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反应中FeS2是还原剂，氧化产物是FeSO4、H2SO4，当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数14mol．
（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸0.01mol．
（3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的体积125.0mL．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）①③．
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水．
15．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液B中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液B中Fe2+，最适宜选用的试剂为a（填字母）．
a．KMnO4溶液           b．铁粉           c．NaCl溶液            d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
（3）由溶液D获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：

写出212～250℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
12．下列关于△H的说法正确的是（　　）
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．△H＞0时反应放热，△H＜0时反应吸热
C．△H越大，说明反应放出的热量越多
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“-”
19．1994年伟大的化学家鲍林（Linus Pauling）教授谢世时，留给后人很多谜团，其中一个结构式如图所示．老人为什么画这个结构式？它是 生命的前物质？它能合成吗？它有什么性质？不得而知．也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开它．某同学对此结构及性质有如下的推测，你认为不正确的是（　　）
A．它的分子式是C6N10H2O2
B．该物质最多可以有18个原子处于同一个平面上
C．它可以与别的物质发生加成反应
D．因其含氮量高，有可能作炸药
9．目前用乙烯制乙醛的过程分三步进行：
①CH2=CH2+PbCl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pb；
②Pb+2CuCl2→PbCl2+2CuCl2；
③2CuCl2+$\frac{1}{2}$O2+2HCl→2CuCl2+H2O．
下列叙述中正确的是（　　）
A．CH2=CH2是还原剂，PbCl2是氧化剂B．CuCl2是还原剂，O2是氧化剂
C．乙烯是还原剂，O2是氧化剂D．PbCl2和CuCl2都是氧化剂
16．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol•L-1 KMnO4溶液19.98mL．
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
②步骤二中加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：将固体置于干燥器中冷却；应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1g后，再计算结晶水含量．
13．下列物质中，一定属于同系物的是（　　）
A．C2H4  C3H6B．C2H6  C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H4
14．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答问题：
（1）配制时必须用的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、250 mL 容量瓶、胶头滴管．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na2CO3配制与上述溶液同体积、同浓度的溶液过程如图所示，其错误操作序号是①⑥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网