题目内容

13．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或NA．
（4）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．
①生成该胶体的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

分析 （1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）发生氧化还原反应生成铁离子，溶液为黄色；
（3）消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，以此计算；
（4）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
②胶体遇电解质发生聚沉，生成的Fe（OH）3沉淀能与碘化氢发生中和反应．

解答 解：（1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（2）发生氧化还原反应生成铁离子，溶液为黄色，离子反应方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O，
故答案为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O；
（3）消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，由Cl元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移1mol电子，转移电子个数为6.02×1023或NA，
故答案为：6.02×1023或NA；
（4）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
②加入电解质后，Fe（OH）3胶体发生聚沉，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，此反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

点评 本题考查物质的性质和胶体制备，为高频考点，把握物质的性质、反应现象、氧化还原反应及盐类水解、胶体性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是强碱，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D．甲、乙、丙、丁四种元素可以共同组成多种盐
4．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）Fe3+的外围电子排布式为3d5．
（2）配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为面心立方最密堆积．
（4）若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则Cu的原子半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
1．甲乙两位同学分别用不同的方法配制85mL 3.6mol/L．的稀硫酸．
（1）若采用98%的浓硫酸（密度为1.80g/ml），的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0mL．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL，容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．
③定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．
8．下列是中学化学式中熟悉的物质：
①NaOH　②Cl2　③HCl　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥CO2　⑦NH4Cl2　⑧CaO⑨AlCl3
请完成下列问题：
Ⅰ．请用序号完成下列空格
（1）只存在非极性键的是②．
（2）既含有共价键又含有离子键的是①④⑦．
（3）属于共价化合物的是③⑥⑨，含极性键的离子化合物是①⑦．
Ⅱ．“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是上述中的④（填序号），用化学方程式来表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
18．下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（　　）
A．Na+B．FC．OH-D．CH4
5．下列有关物质用途说法正确的是（　　）
A．单质硅可用作光导纤维
B．氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质
C．氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质
2．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+═3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）
A．R原子的最外层上有6个电子B．RO3n-中的R只能被还原
C．HnRO3为强酸D．R的单质既有氧化性又具有还原性
3．反应N2+3H2?2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．增大H2的浓度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．N2与H2能100%转化为NH3D．升高温度能加快反应速率

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网