题目内容

18．下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（　　）
A．Na+B．FC．OH-D．CH4

分析 根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数；

解答 解：由于N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个，
A、Na+中质子数为11，电子数为10，故A符合；
B、F中质子数为9，电子数为9个，故B不符合；
C、OH-中质子数为9，电子数为10，故C不符合；
D、CH4中质子数为10，电子数为10，故D不符合．
故选A．

点评 本题考查微粒质子数、电子数的相互关系，难度较小，关键理解质子数与电子数关系确定微粒电性．

练习册系列答案
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9．A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B同周期，A、C同主族，原子半径D＞C＞A＞B．C原子核内质子数等于A、B原子电子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）写出元素名称：A碳，D钠
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6．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
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13．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
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（3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或NA．
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②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．
3．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、ClO-、Na+B．Na+、H+、SO42-、CO32-
C．Fe3+、Cl-、Br-、SCN-D．Al3+、NO3-、H+、NH4+
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8．下列实验方法或操作正确的是（　　）
A．
萃取碘水中碘		B．
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干燥NH3		D．
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