题目内容

3．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是强碱，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D．甲、乙、丙、丁四种元素可以共同组成多种盐

分析 D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，则A是Na2O2、B是水，再根据反应A+C=E+F可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素，据此进行解答．

解答 解：D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，则A是Na2O2、B是水，再根据反应A+C=E+F可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素，
A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A错误；
B．A与足量的B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=1mol，故B错误；
C．丙为氧元素，处于周期表中第二周期VIA族，故C错误；
D．四种元素可以形成NaHCO3、HOOC-COONa等多种盐，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，D为强碱是推断突破口，再结合反应进行分析解答，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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13．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为C≡O．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为sp3．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为2×6.02×1023个（或2mol）．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
（4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：

①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe2．
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol或3NA．
（5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
2-丙醇：
图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是2-丙醇 （写名称）
14．按要求回答下列问题：
（1）若电流表的指针偏向B，则A为正极，B为负极
（2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为D
A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A、B的金属性强弱为A＞B
（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，A电极为铁，则B电极为铜或碳棒．
11．几种晶体的晶胞如图所示：

所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（　　）
A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石
18．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气．若砷的质量为1.50mg，则下列说法正确的是（　　）
A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672ml
C．转移的电子总数为0.18NAD．和砒霜反应的锌为3.90mg
8．有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL 2.00mol•L-1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259．欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol•L-1的NaOH溶液的体积是多少？
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z的价电子排布为3s23p3，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．气态氢化物的热稳定性：X＜W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
C．电负性：Z＜W
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
12．如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（　　）
A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6
C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12个
D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个
13．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或NA．
（4）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．
①生成该胶体的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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