Question

12．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L^-1 HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中pOH=-lgc（OH^-）．下列说法中，不正确的是（　　）

• A． MOH为一元强碱
• B． N点水的电离程度大于K点水的电离程度
• C． 该温度下HA的电离平衡常数为5×10^-6mo1•L^-1
• D． 若K点对应溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.01mol•L^-1

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 MOH溶液中pOH=2，则MOH是强碱，N点时溶液呈中性，HA的物质的量大于MOH的物质的量，说明HA是弱酸，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，然后根据N点数据计算该温度下HA的电离平衡常数，最后根据K点的电荷守恒、物料守恒计算c（HA）+c（H⁺）-c（OH^-）．

解答 解：0.01mol•L^-1 MOH溶液中pOH=2，则MOH是强碱，N点时溶液呈中性，HA的物质的量大于MOH的物质的量，说明HA是弱酸，
A．0.01mol•L^-1 MOH溶液中pOH=2，说明MOH是强碱，故A正确；
B．N点溶液呈中性，K点溶液呈酸性，酸性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故B正确；
C．N点溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，根据电荷守恒可知：c（M⁺）=c（A^-）=$\frac{0.01×0.1}{0.151}$mol/L，c（HA）=$\frac{0.02×0.051-0.01×0.1}{0.151}$mol/L=$\frac{0.01×0.002}{0.151}$mol/L，该稳定性HA的电离平衡常数K=$\frac{1{0}^{-7}×\frac{0.01×0.1}{0.151}}{\frac{0.01×0.002}{0.151}}$=5×10^-6，故C正确；
D．在K点时混合溶液体积是酸溶液的物质的量是碱的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（HA）+c（A^-）=$\frac{0.02}{2}$mol/L①，根据电荷守恒可知，c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）②，由①+②得：c（HA）+c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+0.01，得c（HA）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.01-$\frac{0.01}{2}$=0.005mol•L^-1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据图象曲线变化正确判断HA为弱酸为解答关键，注意掌握电离平衡常数的概念、电荷守恒、物料守恒的含义，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．