题目内容
2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（ ）| A． | ${\;}_{a}^{b}$ R | B． | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}$ R | C． | ${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ R | D． | ${\;}_{a-2}^{a+b}$ R |
分析 阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．
解答 解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为 ${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ R，
故选C．
点评 本题考查了质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，会阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键．
练习册系列答案
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12．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | A、E原子序数之差可能为2 | B． | D、E原子序数之差可能是8、18或32 | ||
| C． | B、C原子序数之差一定是2 | D． | B、D原子序数之差不可能是7 |
13．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（ ）
| A． | 它们的组成都含有C、H、O、N等元素 | |
| B． | 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素 | |
| C． | 人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成 | |
| D． | 在一定条件下，它们都能发生水解反应 |
某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化，设计了以下实验装置并按如下操作进行实验：
17．下列热化学方程式中的反应热（括号内）表示燃烧热的是（ ）
| A． | NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1 | |
| B． | C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1 | |
| C． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1 | |
| D． | CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1 |
7．现有几组物质的熔点（℃）数据：
据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键．
（2）C组中HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多．
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度非常高 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电．
| A组 | B组 | C组 | D组 |
| 金刚石：3 550℃ | Li：181℃ | HF：-83℃ | NaCl：801℃ |
| 硅晶体：1 410℃ | Na：98℃ | HCl：-115℃ | KCl：776℃ |
| 硼晶体：2 300℃ | K：64℃ | HBr：-89℃ | RbCl：718℃ |
| 二氧化硅：1 723℃ | Rb：39℃ | HI：-51℃ | CsCl：645℃ |
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键．
（2）C组中HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多．
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度非常高 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电．
12．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（ ）
| A． | 酸与碱的中和反应 | B． | 石灰石高温分解反应 | ||
| C． | 镁和盐酸的反应 | D． | 氧化钙和水的反应 |