Question

7．现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3 550℃	Li：181℃	HF：-83℃	NaCl：801℃
硅晶体：1 410℃	Na：98℃	HCl：-115℃	KCl：776℃
硼晶体：2 300℃	K：64℃	HBr：-89℃	RbCl：718℃
二氧化硅：1 723℃	Rb：39℃	HI：-51℃	CsCl：645℃

据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键．
（2）C组中HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多．
（3）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）．
①硬度非常高　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电．

Answer 1

分析 （1）根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体；
（2）由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高；
（3）D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断．

解答 解：（1）A组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键；
故答案为：原子；共价键；
（2）N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物或含氢化合物可形成氢键，由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高，
故答案为：HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；
（3）D组物质为离子晶体，有硬度大，但不是非常高，水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质，
故答案为：②④．

点评 本题考查晶体的性质，通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，题目难度不大．