题目内容
某化学兴趣小组按如图所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球．实验过程中，两极均有气体生成．则下列说法错误的是（ ）| A、碳棒的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ | ||||
| B、②处、③处白色棉球分别变为橙黄色、蓝色 | ||||
C、如图X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系．写出符合Y线反应的化学方式Mg+Cl2
 | ||||
| D、在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电．试计算要使溶液恢复原状态，需加入3.65gHCl气体 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、碳棒是阳极，阳极上发生失电子的氧化反应；
B、氯气可以将溴离子、碘离子氧化为溴单质、碘单质；
C、根据图示可以得到：当消耗氯气是3mol时，消耗金属的物质的量2mol，据此来判断即可；
D、根据元素守恒结合电解质复原的方法来确定加入的物质以及所加的量的多少．
B、氯气可以将溴离子、碘离子氧化为溴单质、碘单质；
C、根据图示可以得到：当消耗氯气是3mol时，消耗金属的物质的量2mol，据此来判断即可；
D、根据元素守恒结合电解质复原的方法来确定加入的物质以及所加的量的多少．
解答：
解：A、电解池中，碳棒是阳极，阳极上发生失电子的氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；
B、电解池中，碳棒上发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气可以将溴离子、碘离子氧化为溴单质、碘单质，溴水是橙黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；
C、根据图示可以得到：当消耗氯气是3mol时，消耗金属的物质的量2mol，反应Mg+Cl2
MgCl2不符合该量的关系，故C错误；
D、电解原理方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，当阳极析出1.12L即0.05mol（标准状况下）气体氯气时，Cl-完全放电，应该加入HCl使电解质复原，根据元素守恒加入的HCl的物质的量是：0.1mol，质量是3.65g，故D正确．
故选C．
B、电解池中，碳棒上发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气可以将溴离子、碘离子氧化为溴单质、碘单质，溴水是橙黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故B正确；
C、根据图示可以得到：当消耗氯气是3mol时，消耗金属的物质的量2mol，反应Mg+Cl2
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D、电解原理方程式为：2NaCl+2H2O
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故选C．
点评：本题是一道关于电解原理的应用的考查题，注意电极反应式的书写以及物质的性质是解题的关键，难度不大．
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下列物质的制备合理的是（ ）
①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．
①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．
| A、只有④ | B、只有②③ |
| C、只有③④ | D、全部 |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
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