Question

下列说法正确的是（　　）

• A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
• B、因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
• C、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄^3-的物质的量浓度相同
• D、足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；
B．醋酸和盐酸都是一元酸，中和醋酸和盐酸时，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
C．磷酸钠在水溶液里完全电离，虽然能水解，但程度较小；磷酸是中强酸，在水溶液里部分电离；
D．等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与足量锌反应时，其反应速率与氢离子浓度成正比．

解答： 解：A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，饱和氨水溶液导电能力大于硫酸钡溶液导电能力，故A错误；
B．醋酸和盐酸都是一元酸，中和醋酸和盐酸时，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，如果醋酸和盐酸的体积、浓度相等，则二者的物质的量相等，所以消耗NaOH的量相等，故B错误；
C．磷酸钠在水溶液里完全电离，虽然能水解，但程度较小，磷酸是中强酸，在水溶液里部分电离，所以物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄^3-的物质的量浓度，前者大于后者，故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与足量锌反应时，其反应速率与氢离子浓度成正比，反应过程中，两种溶液中氢离子浓度相等，所以其反应速率不等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是AD，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，反应速率与电解质强弱无关，都与离子浓度有关，为易错点．