Question

通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的

 

来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定

 

来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过

 

来测定．写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,离子方程式的书写

专题：

分析：通过测定收集等体积H₂需要的时间来测定锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；
KMnO₄与H₂C₂O₄发生氧化还原反应，生成锰离子、水和二氧化碳，反应后，溶液由紫红色变为无色，故可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；
Na₂S₂O₃和H₂SO₄发生氧化还原反应，生成单质硫，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率．

解答： 解：通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的时间来实现；
在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，反应后，溶液的紫红色颜色会消失，故可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；
在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率；
KMnO₄与H₂C₂O₄发生氧化还原反应，生成锰离子、水和二氧化碳，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，
故答案为：时间；溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑．

点评：本题考查反应速率的测定方法，难度不大．要注意通过实验测定反应速率的方法有多种，测定时间是其中的一种．