题目内容
某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据：（1）体系中发生反应的化学方程式是
（2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
（3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
（4）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
（5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 2.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 1.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 1.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 1.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法
专题：
分析：由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故反应方程式为X+2Y?2Z．
（1）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
（2）转化率α（x）=
×100%；
（3）根据平衡是Z的物质的量的变化，结合反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．分析平衡的移动，进而判断改变的条件；
（4）恒容容器中加入的XY的起始量增大一倍，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
（5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，依据化学方程式转化为起始量，结合起始量的变化分析平衡移动方向；
（1）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
（2）转化率α（x）=
| 转化浓度 |
| 起始浓度 |
（3）根据平衡是Z的物质的量的变化，结合反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．分析平衡的移动，进而判断改变的条件；
（4）恒容容器中加入的XY的起始量增大一倍，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
（5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，依据化学方程式转化为起始量，结合起始量的变化分析平衡移动方向；
解答：
解：（1）由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y?2Z，
故答案为：X+2Y?2Z；
（2）转化率α（x）=
×100%=
×100%=45%，故答案为：45%；
（3）该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．
由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图2可知曲线①平衡后，Z的物质的量为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强，
故答案为：升高温度；加入催化剂；增大压强；
（4）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，相当于原平衡增大压强，平衡正向进行，X的转化率为α!增大，则α!＞α，故答案为：＞；
（5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，转化为起始量；
X+2Y?2Z；
1.00 1.00 1.00
1.50 2.00 0
和原平衡比较相当于在原平衡中加入了0.50molX，平衡正向进行，此时可逆反应的反应速率υ（正）＞υ（逆）；
故答案为：＞．
故答案为：X+2Y?2Z；
（2）转化率α（x）=
| 转化浓度 |
| 起始浓度 |
| 1.0-0.55 |
| 1.0 |
（3）该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．
由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图2可知曲线①平衡后，Z的物质的量为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强，
故答案为：升高温度；加入催化剂；增大压强；
（4）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，相当于原平衡增大压强，平衡正向进行，X的转化率为α!增大，则α!＞α，故答案为：＞；
（5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，转化为起始量；
X+2Y?2Z；
1.00 1.00 1.00
1.50 2.00 0
和原平衡比较相当于在原平衡中加入了0.50molX，平衡正向进行，此时可逆反应的反应速率υ（正）＞υ（逆）；
故答案为：＞．
点评：本题考查化学平衡移动、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象及作图能力等，难度中等，（1）中作图注意起点、平衡时各物质的物质的量以及X、Y、Z在相同时间内的变化量关系．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（ ）
| A、C3H8、C4H6O2 |
| B、C2H6、C2H6O |
| C、C2H2、C6H6 |
| D、C3H6O、C3H8O2 |
某化学兴趣小组按如图所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球．实验过程中，两极均有气体生成．则下列说法错误的是（ ）| A、碳棒的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ | ||||
| B、②处、③处白色棉球分别变为橙黄色、蓝色 | ||||
C、如图X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系．写出符合Y线反应的化学方式Mg+Cl2
 | ||||
| D、在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电．试计算要使溶液恢复原状态，需加入3.65gHCl气体 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b | ||
| B、物质的量浓度均为0.01 mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1 | ||
| C、1.0×10-3 mol?L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol?L-1盐酸的pH=8.0 | ||
D、0.1mol?L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中
|
氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一．室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O
NH4BO2+3H2↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成．下列有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| A、催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂 |
| B、NH4BO2和NH3BH3含有完全相同的化学键 |
| C、0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H2 |
| D、元素N的第一电离能高于相邻元素 |
最简单的烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ）
| A、甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质 |
| B、1molCH4在光照条件下最多能与4molCl2反应 |
| C、甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷为正四面体结构 |
| D、甲烷与空气的体积比为1：2时，混合气点燃爆炸最剧烈 |
为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（ ）
| A、水 |
| B、NaOH溶液 |
| C、CCl4 |
| D、NaI溶液 |