Question

6．25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
①该HA溶液的pH等于2．
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$     B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．c（H⁺）•c（OH^-）     D．c （OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是AD（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．

Answer 1

分析 ①$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰、c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14mol•L^-1，则c（H⁺）=0.01mol/L，溶液的pH=-lg（H⁺）；　
②该溶液中c（H⁺）＜c（HA），所以是弱酸，加水稀释促进HA电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）、c（A^-）、c（HA）都减小，但温度不变水的离子积常数不变；
③A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol•L^-1；
B．pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，若V₁=V₂，酸的物质的量大于NaOH，则酸有剩余，溶液呈酸性；
C．因为NaA溶液呈碱性，要使混合溶液呈酸性，则酸应该过量；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液．

解答 解：①$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰、c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14mol•L^-1，则c（H⁺）=0.01mol/L，溶液的pH=-lg（H⁺）=-lg0.01=2，故答案为：2；
②该溶液中c（H⁺）＜c（HA），所以是弱酸，加水稀释促进HA电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）、c（A^-）、c（HA）都减小，但温度不变水的离子积常数不变，
A．加水稀释促进HA电离，则n（H⁺）增大、n（HA）减小，溶液体积相同，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$增大，故错误；     
B．加水稀释促进HA电离，n（A^-）增大、n（HA）减小，所以$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$减小，故正确；     
C．c（H⁺）•c（OH^-）为离子积常数，温度不变，离子积常数不变，故错误；     
D．稀释过程中c（H⁺）减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c （OH^-）增大，故错误；
故选B；
③A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol•L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1，故A正确；
B．若V₁=V₂，由于酸的浓度大，酸过量，则溶液M的pH一定小于7，故B错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V₁不一定大于V₂，故C错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V₁一定小于V₂，故D正确；
故答案为：AD．

点评 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道②题加水稀释促进HA电离但溶液中c（H⁺）、c（A^-）原理，为易错点．