Question

9．取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其电离常数为K），用0.10mo/L盐酸滴定．滴定过程中溶液PH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH^-）≈K的点是（　　）

• A． a点
• B． b点
• C． c点
• D． d点

Answer 1

分析 一水合氨的电离平衡常数为：K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，若c（OH^-）≈K，则溶液中c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O），滴定未达到终点，此时溶液呈碱性，据此进行解答．

解答 解：一水合氨电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，则其电离平衡常数K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，
若c（OH^-）≈K，此时的溶液中c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O），而达到滴定终点时恰好生成氯化铵：c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），所以c（OH^-）≈K时未达到终点，溶液呈碱性，图象中b点符合，
故选B．

点评 本题考查了酸碱中和滴定及其应用，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握中和滴定实质及操作方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．