题目内容
1．下列实验操作中，错误的是（ ）| A． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液 | |
| C． | 用量筒量取5.65mL的浓硫酸 | |
| D． | 用托盘天平准确称取3.2gNaCl固体 |
分析 A．分液时，避免上下层液体混合；
B．容量瓶具有规定的规格，不存在90mL容量瓶；
C．量筒的感量为0.1mL；
D．托盘天平的感量为0.1g．
解答 解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．容量瓶具有规定的规格，不存在90mL容量瓶，则用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液，故B正确；
C．量筒的感量为0.1mL，则用量筒量取5.6mL或5.7mL的浓硫酸，故C错误；
D．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平准确称取3.2gNaCl固体，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、仪器的使用、实验基本操作等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A为易错点，题目难度不大．
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2．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式 | |
| B． | 光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的 | |
| C． | 胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液 | |
| D． | 胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性 |
12．常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ | ||
| C． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$ | D． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$ |
9．
取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其电离常数为K），用0.10mo/L盐酸滴定．滴定过程中溶液PH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH-）≈K的点是（ ）
取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其电离常数为K），用0.10mo/L盐酸滴定．滴定过程中溶液PH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH-）≈K的点是（ ）| A． | a点 | B． | b点 | C． | c点 | D． | d点 |
16．生产和生活中，合金几乎无处不在．我国最早使用的合金是（ ）
| A． | 黄铜 | B． | 铝合金 | C． | 不锈钢 | D． | 青铜 |
6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．现有该温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3达到平衡时放出的热量为Q3．下列关系正确的是（ ）
| A． | Q1=Q3=197 kJ | B． | Q1=Q3＜197 kJ | C． | 2Q2=Q1＜197 kJ | D． | 2Q2＜Q1＜197 kJ |
13．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 | |
| B． | 可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y | |
| C． | 在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰，1mol X 最多可以消耗1mol NaOH | |
| D． | X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 |