Question

5．实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe（NO₃）₃、HNO₃、和Fe₂（SO₄）₃．
（1）这六种物质中，FeSO₄、HNO₃是反应物，Fe（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃、NO、H₂O是生成物．
（2）反应物中，氧化剂是HNO₃，被还原的元素是N．

Answer 1

分析 根据氧化还原反应的基本规律，HNO₃为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，以此来解答．

解答 解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO₃为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe，被氧化，则FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，该反应为4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，
（1）由上述分析可知，反应物为FeSO₄、HNO₃，生成物为Fe（NO₃）₃、Fe（SO₄）₃、NO、H₂O，故答案为：FeSO₄、HNO₃；Fe（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃、NO、H₂O；
（2）反应中N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，其中被还原的元素是N，故答案为：HNO₃；N．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意硝酸的强氧化性及从化合价角度分析解答，题目难度不大．