Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
• B． 升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快
• C． 勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离
• D． △G=△H-T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据

Answer 1

分析 A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度平衡逆向移动；
B．升高温度、加入催化剂都可增大活化分子百分数；
C．难溶电解质以及弱电解质都存在可逆过程；
D．△G=△H-T△S＜0时可自发进行．

解答 解：A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度平衡逆向移动，则正反应速率小于逆反应速率，故A错误；
B．升高温度、加入催化剂都可增大活化分子百分数，可增大反应速率，故B正确；
C．难溶电解质以及弱电解质都存在可逆过程，适用于勒夏特列原理，故C错误；
D．△G=△H-T△S＜0时可自发进行，温度、反应热以及熵变影响反应能否自发进行，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡的影响因素以及反应热与焓变，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握外界条件下对平衡移动的影响，难度不大．