Question

已知化学反应N₂+3H₂═2NH₃的能量变化如图所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是

 

能量的过程（填“吸收”或“放出”）．
（2）根据能量图判断1mol NH₃（l）变成1mol NH₃（g）需要

 

能量（填“吸收”或“放出”）

 

kJ．
（3）

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l） 时，

 

热量（填“吸收”或“放出”）

 

kJ．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）的能量为akJ，1molNH₃（g）的能量为bkJ，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，
所以有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．

解答： 解：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）的能量为akJ，1molNH₃（g）的能量为bkJ，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，
所以有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．
（1）从图上可知，已知结合成分子，放出能量，故答案为：放出；
（2）从图上可知，1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，所以1mol NH₃（l）变成1mol NH₃（g）需要吸收能量cKJv，故答案为：吸收；c；
（3）由图可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）的能量为akJ，1molNH₃（g）的能量为bkJ，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，
所以有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol，
故答案为：放出；（b+c-a）．

点评：本题考查据图分析反应热，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法．