Question

9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 过程①中除去粗盐中的SO${\;}_{4}^{2-}$、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
• B． 过程②中应先通入NH₃再通入CO₂气体
• C． 过程③中结晶出的MgCl₂•6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂
• D． 从第⑤～⑥步的目的是浓缩、富集溴单质

Answer 1

分析 A．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
B．二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收；
C．氯化镁中的镁离子能水解，酸性环境会抑制水解，MgCl₂•6H₂0要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂；
D．根据图示制取流程分析知⑤～⑥的目的是浓缩、富集溴单质．

解答 解：A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B．二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量较少，氨气在水中的溶解度大于二氧化碳，先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，所以过程②中应先通入NH₃再通入CO₂气体，故B正确；
C．在过程③中的MgCl₂•6H₂O灼烧过程中镁离子易水解生成氢氧化镁，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故C正确；
D．第⑤步将溴单质被还原为溴离子，第⑥步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了海水资源的综合应用，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力．难点是除杂过程中加入药品的先后顺序，要根据物质的特点来分析解答，题目难度中等．