题目内容
1．已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L-1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol•L-1，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（ ）| A． | 1.36×10-5 mol•L-1 | B． | 8.90×10-6 mol•L-1 | ||
| C． | 4.45×10-2 mol•L-1 | D． | 1×10-5 mol•L-1 |
分析 根据溶解度的计算，首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42?），代入数据可得c（Ag+），最后求出c（Cl?）．
解答 解：首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42?），代入数据可得c（Ag+）=2×10-5mol•L?1，则c（Cl?）=Ksp（AgCl）÷c（Ag+）=8.90×10-6 mol•L?1，
故选B．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意把握向计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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18．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（ ）
| A． | 植物油不能使溴水褪色 | |
| B． | 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 | |
| C． | 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 | |
| D． | 蛋白质遇到硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 |
19．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 胶体属于介稳体系 | |
| B． | 蒸发操作中主要仪器是坩埚 | |
| C． | 粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是纯净的食盐 | |
| D． | NH4NO3不属于盐 |
16．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（ ）
| A． | 标准状况下2.24L O2 | |
| B． | 含NA个氢分子的H2 | |
| C． | 8.5g氨气（氨气的摩尔质量为17g•mol-1） | |
| D． | 含3.01×1022个分子的CH4 |
6．已知：I2+2S2O32═S4O62-+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，（填化学式）调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列叙述正确的是
10．已知反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-11kJ/mol，在443℃时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表．（已知：正反应速率为v正=k正•x（H2）•x（I2），逆反应速率为v逆=k逆•x2（HI），其中k正、k逆为速率常数），下列不正确的是（ ）
| t/min | 平衡时的热量变化 | |||||||
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | |||
| 第一组 | X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 | 放出Q1kJ |
| 第二组 | X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 | 吸收Q2kJ |
| A． | Q1+Q2=11a（a＞0） | |
| B． | k正=K•k逆（K为已知反应的平衡常数，下同） | |
| C． | K=$\frac{0.21{6}^{2}}{0.10{8}^{2}}$ | |
| D． | 相同温度下，在第二组平衡后的混合气体中再加入2molHI，重新达到平衡后，HI的转化率为21.6% |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大 | |
| B． | 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b | |
| C． | 若将适量CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1 | |
| D． | 常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw |