题目内容

11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是AC
A．体系的压强不变    B．密度不变   C．混合气体的相对分子质量   D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.041（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c （填序号）：
a．平衡常数K增大；      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢；       c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．

分析 （1）①由表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变；
②根据平衡浓度计算出平衡常数；
（2）平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，因速率不变，则平衡常数不变．

解答 解：（1）①由表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，
A．反应前后体积不等，则体系的压强不变，可说明达到平衡状态，故A正确；    
B．反应容器体积不变，气体质量不变，则密度不变不能说明达到平衡，故B错误；
 C．反应前后气体的物质的量不等，混合气体的相对分子质量不变，可说明达到平衡状态，故C正确；
 D．c（CO）=c（CH3OH），不能说明达到平衡状态，因平衡常数以及氢气的浓度未知，故D错误．
故答案为：＜；AC；
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）单位为mol/L
反应开始  1mol/L    3mol/L         0
反应 0.8mol/L      1.6mol/L       0.8mol/L
平衡 0.2mol/L      1.4mol/L        0.8mol/L
平衡常数K=$\frac{0.8}{0.2×1．{4}^{2}}$=2.041，
故答案为：2.041；
（2）a．因温度不变，则平衡常数K不变，故a错误；
b．增大压强，正逆反应速率都增大，故b错误；
c．平衡正向移动，则重新平衡c（H2）/c（H2O）减小，故c正确．
故答案为：c．

点评 本题考查化学平衡计算及化学平衡状态判断，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡状态特征的理解及化学平衡知识的灵活运用，利用三段式分析解答，注意：计算化学平衡常数时必须用平衡时各物质浓度，不是任意时刻浓度．

练习册系列答案
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1．下列事实与胶体的性质有关的是（　　）
①用盐卤点豆腐                  ②微波手术能大大减少病人出血量
③用明矾净水                 　④江河入海口形成三角洲．
A．只有①②B．只有①②④有尽有C．只有①②③D．全部
2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB．
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：
①加热时没有垫石棉网．
②温度计位置错误．
③冷凝水进出口方向错误．
（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是受热均匀，温度较低容易控制．
（6）四氯化碳是无色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为紫红色或紫色色，下层液体中溶质的主要成分为KCl（写化学式）．
19．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用分液漏斗将酒精和水分离
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6．水是生命的源泉，工业的血液、城市的命脉，要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过用水直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请问答下列问题：
（1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出c（OH-）=0.001mol•L-1．
（2）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol．L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12mol•l-1
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理置．己知：
化学式电离平衡常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3x10-7，K2=5.6×10-11
①25℃时，有等浓度的NaCN容液、Ma2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合洛液中，若测得pH=6，则溶液中CH3COO-）•c（Na+）=9.9×10-7（填精确值）mol•L-1．
16．下列仪器经常用于物质分离的有（　　）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．
A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑤⑧
3．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）当CO转化率为25%时，该反应否（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向正方向移动．
（2）达平衡状态时，CO的转化率为50%．
20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（　　）
A．△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2B．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3D．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3
9．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有关该平衡的说法中正确的是（　　）
A．升高温度，平衡常数K变大
B．增大压强，W（g）物质的量分数变大
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动

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