化学与科学.技术.社会.环境密切相关．下列有关说法中错误的是( )A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀.这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
	B．	向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
	C．	节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
	D．	可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

分析 A．塑料和橡胶都是高分子聚合物；
B．牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀；
C．焰色反应为某些金属元素的性质；
D．浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应冒白烟．

解答解：A．塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，故A正确；
B．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故B错误；
C．焰色反应为某些金属元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；
D．浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应生成氯化铵，现象为冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；
故选B．

点评本题考查了蛋白质、材料、焰色反应、元素和化合物的有关知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系，题目难度不大．

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17．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2-与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

	A．	B与A只能组成BA₃化合物
	B．	第三周期中，D原子的原子半径最大
	C．	A、B、C三元素不可能形成离子化合物
	D．	E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

18．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数：A＞C＞B＞D		B．	原子半径：B＞D＞C＞A
	C．	原子序数：C＞B＞D＞A		D．	简单离子半径：D＞B＞C＞A

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑．
（2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH大于0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（ CO₃^2- ）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7 HClO K₁=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11．

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、OH^-、Br^-		B．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	C．	K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、OH^-		D．	Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

12．草酸（H₂C₂O₄）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂．

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：
A→B→F→D→G→H→D→I
装置H反应管中盛有的物质是CuO（写化学式）．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是流程中第一个D装置中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊．

19．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是

．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在d（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄⁺ d．H₂O．

16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L^-1NaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100 mL 0.8 mol•L^-1MgCl₂溶液		B．	200 mL 0.4 mol•L^-1AlCl₃溶液
	C．	50 mL 1.6 mol•L^-1NaCl溶液		D．	25 mL 0.8 mol•L^-1HCl溶液

在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应条件均已省略）．请回答下列问题：
（1）高温下发生的反应②中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）若F为淡黄色粉末，
①写出反应②的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目

．
②F的电子式

．
（3）若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出①反应的离子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³+2H₂O．
（4）若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：
①的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．