题目内容
6．下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）| A． | 生石灰 | B． | 硝酸铵 | C． | 氯化钠 | D． | 蔗糖 |
分析 选项中只有生石灰溶于水生成氢氧化钙的反应放出大量的热，而硝酸铵的水解为吸热反应，氯化钠、蔗糖溶于水的热效应不明显，以此来解答．
解答 解：A．生石灰是氧化钙溶于水和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故A正确；
B．硝酸铵溶于，离子扩散吸热大于离子水合放热，水溶液温度降低，故B错误；
C．氯化钠溶于水，离子水合和离子扩散程度相当，溶液温度变化不大，故C错误；
D．蔗糖溶解分子扩散溶液温度变化不大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查反应中能量变化，为高频考点，把握物质的性质、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意溶解热与反应中能量变化的区别．
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16．
碘被称为“智力元素”科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I--2e-=I2；每生成1molKIO3，电路中通过的电子的物质的量为6mol．
（3）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应：
①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2H2O+2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；
②MnO2-Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．则该电池正极的电极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-；
④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb．Zn、丙烷的物质的量之比是10：10：1；
（4）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，要求填写下表．
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
试剂：淀粉溶液、淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
（5）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：□→□→□→□→□→□→□
步骤②的操作名称是冷却结晶，步骤⑤的操作名称是干燥．步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
碘被称为“智力元素”科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I--2e-=I2；每生成1molKIO3，电路中通过的电子的物质的量为6mol．
（3）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应：
①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2H2O+2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；
②MnO2-Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．则该电池正极的电极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-；
④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb．Zn、丙烷的物质的量之比是10：10：1；
（4）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，要求填写下表．
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
试剂：淀粉溶液、淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
| 试验方法 | 实验现象及结论 |
步骤②的操作名称是冷却结晶，步骤⑤的操作名称是干燥．步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为
．请回答下列问题：
（1）Z元素位于元素周期表中第三周期VA族．
（2）X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于离子化合物 （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
．请回答下列问题：| W | X | Y |
| Z |
（2）X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于离子化合物 （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
14．下列变化需克服共价键的是（ ）
| A． | 干冰受热变成二氧化碳气体 | B． | 金刚石熔化 | ||
| C． | 蔗糖溶于水 | D． | 食盐溶于水 |
1．下列操作能达到目的是（ ）
| A． | 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 | |
| B． | 向NaAlO2溶液中加入过量的A1C13溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的A1（OH）3固体 | |
| C． | 把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体 | |
| D． | AlC3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 |
11．汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2?N2+4CO2．在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（ ）
| A． | v（CO）=0.03mol•L-1•s-1 | B． | v（NO2）=0.7mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（N2）=0.4mol•L-1•min-1 | D． | v（CO2）=1.1mol•L-1•min-1 |
18．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 | |
| B． | 除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水，过滤 | |
| C． | 除去乙醇中混有的水，加入金属钠，蒸馏 | |
| D． | 乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 |
15．利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O?2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该装置将太阳能转化为化学能和电能 | |
| B． | 电极1周围pH减小 | |
| C． | 电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-═HCOOH | |
| D． | H+由电极2室经过质子膜流向电极1室 |
16．足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
| A． | 稀硝酸 | B． | 稀硫酸 | C． | 盐酸 | D． | 氢氧化钠溶液• |