题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C．化学反应的焓变与反应的途径有关
D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多
途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途径b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2

分析 A．Fe与氯气反应生成氯化铁；
B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等；
C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关；
D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸．

解答 解：A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，与量无关，故A错误；
B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等，均有新物质生成，则均为化学变化，故B正确；
C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关，故C错误；
D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺
①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
5．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判断依据是气体通过浓硫酸减少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判断依据（不需要写出具体计算过程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的质量和小于14.05g，剩余固体一定是AlCl3
（4）写出步骤①中所有反应的离子方程式：（有几个写几个）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
2．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被氧化
C．盐桥中的K+向乙中迁移，Cl-向甲中迁移
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极
9．有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过如图路线合成：

（1）A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B中含氧官能团的名称羧基、羟基，B转化为C的反应类型取代反应．
（3）1mol D最多可与3mol H2加成．
（4）写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式+2NaOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O．
（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有2种．
①能发生银镜反应；②遇FeCl3发生显色反应； ③1mol该物质最多可消耗2mol NaOH；④核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子
（6）苯甲酸苯甲酯是一种重要的有机合成中间体．
已知：①；②光照时，甲苯与Cl2侧链取代．
试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
19．下列化合物不能由单质直接化合得到的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．Na2O2
6．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用A C E（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ DⅢ EⅠ
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请简述鉴定该固体就是氯化铵的原理：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
（5）若从装置C的G出口处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？将导气管与G连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．
3．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（　　）
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
③12g金刚石含有的共价键数为2NA
④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L-1．
A．②③④B．③④⑤C．④⑥⑦D．①②⑤
4．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如图．

（1）A装置是原电池． （填“原电池”或“电解池”）．
（2）N2O5在B池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
（3）A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O．
（4）若A装置中通入SO2的速率为2.24L•min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为13.6mL•min-1．

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