题目内容

19．下列化合物不能由单质直接化合得到的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．Na2O2

分析 氯气具有强氧化性，与变价金属发生氧化还原反应生成高价金属氯化物，钠与氧气在点燃或加热条件下生成过氧化钠，以此来解答．

解答 解：A．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，故A不选；
B．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故B选；
C．氢气与与氯气直接化合生成HCl，故C不选；
D．Na与氧气直接化合生成Na2O2，故D不选；
故选B．

点评 本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
所示的总反应为吸热反应
B．
可表示3A（g）?2B（g）+C（s）受不同压强的影响，且乙的压强比甲的压强大
C．
所示实验为用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液
D．
依据，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH约为4.0
10．下列图示实验正确的是（　　）
A．
除去粗盐溶液中的不溶物		B．
记录滴定终点读数为12.20ml
C．
除去CO气体中的CO2气体		D．
        乙酸乙酯制备演示实验
7．Na3N、氢铝化合物（AlH3）n（最简单的氢铝化合物是Al2H6）等是具有化学特性的物质，下列叙述正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞N3-＞H+
B．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．与水反应都是氧化还原反应
14．下列说法正确的是（　　）
A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C．化学反应的焓变与反应的途径有关
D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多
途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途径b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可以溶解的是（　　）
A．①②B．①④C．②④D．②③④
11．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO3②Al  ③Al2O3  ④Al（OH）3  ⑤NaAlO2   ⑥（NH4）2CO3．
A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②③④⑥D．全部
8．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．
回答下列问题：
（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是③⑤．
①氢化物  　②酸   　③碱   　④盐　   ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为HCl．
9．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40，.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论实验①所取氢氧化钠样品是NaOH、实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH•H2O．

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