题目内容

15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-═2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入少量氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

分析 A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氨水少量，反应生成AgOH沉淀；
D．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子．

解答 解：A．Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．F2与NaOH溶液反应生成氟化钠和氧气，正确的离子方程式为：2F2+4OH-═4F-+O2+2H2O，故B错误；
C．AgNO3溶液中加入少量氨水，反应生成硝酸铵和氢氧化银沉淀，正确的离子方程式为：Ag++NH3•H2O=NH4++AgOH↓，故C错误；
D．Fe3O4与稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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10．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O ．
（2）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间  t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D的化学式为CO2；
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用离子方程式表示）
6．研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用  CO（g）处理  NO2（g）的能量转化关系
如图所示．
标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有 a 的代数式表示）．
（3）用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
A．向水中加入 NaHCO3 固体B．向水中加入 NaHSO4 固体
C．加热至 100℃D．向水中加入（NH4）2 SO4固体
（4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3•H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为⑥②⑤①③④（填序号）．
3．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
B．可用过滤的方法除去四氯化碳中的I2
C．苯和溴苯的混合物可用分液漏斗分液分离
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯
10．有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）
A．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大
B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸反应属于同一类型的反应
D．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
20．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是（　　）
A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．CH3OCH3与甲互为同分异构体
C．X为C12D．甲→乙反应类型为取代反应
7．下列说法正确的是（　　）
A．干冰升华时须吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D．酸碱中和反应都放热，因此可以将其设计成原电池，将化学能转换成电能供人们使用
4．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY（忽略滴定前后体积变化），实验数据如表所示，下列判断不正确的是（　　）
实验编号滴入NaOH（aq）的体积/mL溶液的pH
HXHY
①03m
②10.00xy
③20.00n7
A．相同温度下．同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
B．表中x＜7
C．HX和HY的混合溶液中存在：c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D．实验②NaOH与HY反应后的溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
5．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的NH4Cl溶液与（NH4）2SO4溶液相比，前者的c（H+）更小
B．0.1 mol•L-l的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.1 mol•L-1
C．pH=9.4，浓度均为0．l mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．将少量AgCl分别加入等体积等物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中，充分反应后，后者的c（Ag+）更大

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