Question

15．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）

• A． 液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高
• B． CH₄、CO₂、C₂H₂都是含有极性键的非极性分子
• C． [Cu（NH₃）₄]²⁺中含有离子键、极性键、配位键
• D． 因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A、F的电负性大，HF分子间存在氢键；
B．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；
C、[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键；
D、非羟基氧原子数目越多酸性越强．

解答 解A、氟化氢的沸点高于氯化氢，是因HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键，故A正确；
B．CO₂、C₂H₂和CH₄分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B正确；
C、[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，无离子键，故C错误；
D、非羟基氧原子数目越多酸性越强，而在HClO₄中3个非非羟基氧原子，H₂SO₄中2个非非羟基氧原子，H₃PO₄中1个非非羟基氧原子，所以酸性强弱的顺序为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正确；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及晶体的氢键、分子的极性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累．