题目内容
18．用黄铜矿进行铜的冶炼，冶炼过程大致可分为四个步骤：①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
④电解精炼铜．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2 | |
| B． | 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 | |
| C． | 在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 | |
| D． | 电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g |
分析 A．根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据总反应方程式判断；
B．尾气为SO2气体，可用来制取硫酸；
C．氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物作氧化剂；
D．电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不一定都是铜．
解答 解：A．用黄铜矿进行铜的冶炼，最终产物为Cu、SO2和FeO，所以反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故A错误；
B．在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故B正确；
C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，比铜活泼的金属也会溶解，所以每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量不是32g，故D错误．
故选B．
点评 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
相关题目
18．某学生用下列方法解决生活中的问题，不能获得成功的是（ ）
| A． | 用食醋和石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸钙 | |
| B． | 将淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解 | |
| C． | 用米汤检验食盐中是否加了碘 | |
| D． | 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 |
9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫尔盐，浅绿色，式量392）在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置在空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如表：
①K2Cr2O7溶液应该放在酸式滴定管中．
②写出滴定过程中反应的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含m的代数式表示）．
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO2、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰，C酚酞溶液．
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2、SO2，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明，则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置在空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如表：
| 实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
| Ⅰ | 2.50 | 22.58 |
| Ⅱ | 1.00 | 23.42 |
| Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
②写出滴定过程中反应的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含m的代数式表示）．
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO2、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰，C酚酞溶液．
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2、SO2，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明，则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．
6．下列关于可逆反应是否达到平衡状态的说法中不正确的是（ ）
| A． | 对于反应2AB（g）?A2（g）+B2（g），当容器中AB与A2的体积比不随时间变化，说明反应一定达到平衡状态 | |
| B． | 对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当1个N≡N键断裂的同时3个H-H键形成，说明反应一定达到平衡状态 | |
| C． | 在恒温，恒容密闭容器中如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）混合气体颜色不在变化，说明反应一定达到平衡 | |
| D． | 在恒温，恒容密闭容器中如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）+W（s），当混合气体的平均相对分子质量或压强不随时间的变化而变化，说明反应一定达到平衡 |
13．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3] | K1=4.3×10-7 |
| K2=5.6×10-11 |
| A． | c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| B． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（ClO-）+c（HClO） | |
| C． | c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+C（OH-）+2c（CO32-） |
7．下列事实中，不能说明HR是弱酸的是（ ）
| A． | 0.1mol/L HR溶液与0.1mol/L氨水等体积反应，所得溶液呈酸性 | |
| B． | NaR晶体用蒸馏水配成水溶液，PH试纸测得PH大于7 | |
| C． | 将PH=2.3的HR溶液加蒸馏水稀释10倍，PH变成2.8 | |
| D． | 常温下，0.1mol/L HR溶液的pH为2 |
