Question

13．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3]	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11

• A． c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（ClO^-）+c（HClO）
• C． c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+C（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．由表中数据可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，以此判断盐类水解的程度及混合液中各离子浓度；
B．根据物料守恒c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺）分析；
C．根据物料守恒判断，漏掉了碳酸根离子；
D．根据混合液中电荷守恒判断，阴离子漏掉了碳酸根离子．

解答 解：A．由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系为：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B．根据混合液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），则2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（ClO^-）+c（HClO），故B错误；
C．由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故C错误；
D．由电荷守恒可知，溶液中一定满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度的大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，结合电荷守恒和物料守恒解答该类题目．