题目内容

8．已知：
①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的反应类型：①加成，②氧化，④?酯化（取代）．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O；
④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）已知46gB完全燃烧生成液态水放出热量为1366.8kJ，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．

分析 A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，
乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以D为CH3COOH，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以C为CH3CHO，以此解答该题．

解答 解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，
乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以D为CH3COOH，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以C为CH3CHO，
（1）A的结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
（2）B为乙醇，官能团为羟基，D为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；
（3）A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，②为乙醇的氧化反应，④为乙酸和乙醇的酯化反应，
故答案为：加成；氧化；酯化（取代）；
（4）①为乙烯和水的加成反应，反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
②为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O；
④CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，
反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）46g乙醇为1mol，1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
 C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见反应类型、反应条件，题目难度不大．

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18．用黄铜矿进行铜的冶炼，冶炼过程大致可分为四个步骤：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
④电解精炼铜．
下列说法正确的是（　　）
A．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2
B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g
19．下列物质中，同压下沸点最高的是（　　）
A．HClB．HFC．HID．HBr
16．写出实验现象，按要求写反应式．
（1）向FeCl2溶液中加双氧水，现象为淡绿色溶液转变棕黄色溶液，离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成，离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或2Fe3++6Na+6H2O=Fe（OH）3↓+3H2↑+6Na+）．
3．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物水化物的碱性：Y＜ZB．简单气态氢化物的热稳定性：X＜W
C．简单离子的半径：Y＜XD．X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W
13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

（1）指出提取碘的过程中有关实验的操作名称：①过滤，③萃取分液；
写出过程②中有关反应的化学方程式：2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD．
A．酒精        B．苯         C．乙酸         D．四氯化碳
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是（普通）漏斗和分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．指出如图2所示实验装置中的错误之处：缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒．
20．①-⑧均为短周期元素，根据表中数据判断下列说法不正确的是（　　）
 编号
性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.89
主
要
化
合
价		最高价+2+1+5+7+1+5+2
最低价-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第3周期ⅤA族
C．元素⑥对应的氢氧化物是强碱
D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
13．某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题．
（1）硬质试管中固体的成分中：一定含有Fe3O4，还可能含有Fe．（均填“化学式”）
（2）硬质试管中发生反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe（填写“化学式”）．
（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象．请写出最后变为红褐色的反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（6）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性．由此可知，由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质；
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉．
14．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体的质量为15.9g，原混合物中NaHCO3的质量分数为44.2%．向加热后所得固体中逐滴滴入75mL 2mol/L的盐酸溶液，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，如果再接着滴入同浓度盐酸溶液25mL，产生的气体在标况的体积为1.12L．

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