Question

5．下列说法中正确的是（　　）

• A． 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na⁺和Cl^-
• B． 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
• C． 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
• D． 硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-

Answer 1

分析 A．氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；
B．完全电离的电解质是强电解质；
C．二氧化碳水溶液能导电，发生电离的物质是碳酸而不是二氧化碳；
D．硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子．

解答 解：A．氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，不需要电流，故A错误；
B．完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B正确；
C．二氧化碳水溶液能导电，发生电离的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D．硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解质在水溶液中的电离及强弱电解质判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及比较能力，明确强弱电解质根本区别及电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B，电解质强弱与电离程度有关、与溶解性强弱无关，D中硫酸氢钠如果在熔融状态下就电离出钠离子和硫酸氢根离子，题目难度不大．