题目内容
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 （填“a：一定增大”、“b：一定减小”或“c：可能增大也可能减小”----用字母填空）
（2）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），该反应的平衡常数K的表达式为 K= ；当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动（“向左”、“向右”或“不”）．
（2）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），该反应的平衡常数K的表达式为 K=
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据平衡常数含义分析，平衡常数是衡量可能反应进行程度大小的物理量，随温度变化，结合平衡常数表达式计算分析随温度变化的进行方向；
（2）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；加入CCl4萃取了I2，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动．
（2）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；加入CCl4萃取了I2，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动．
解答：
解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K值越大，可能反应进行彻底越大，K值大小与温度的关系是：若反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，K减小，若反应是吸热反应，升温平衡正向进行，K增大可逆反应进行的程度越大，所以可能增大也可能减小，故选c；
故答案为：正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大；c；
（2）该反应的平衡常数K的表达式为k=
，加入CCl4萃取了I2，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动，
故答案为：
；向右．
故答案为：正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大；c；
（2）该反应的平衡常数K的表达式为k=
| c(I2)c2(Fe2+) |
| c2(I-)c2(Fe3+) |
故答案为：
| c(I2)c2(Fe2+) |
| c2(I-)c2(Fe3+) |
点评：本题考查了平衡常数概念的理解应用，主要考查了化学平衡常数随温度变化分析判断，题目难度中等．
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