题目内容
氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第VIIA族．
（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 ．
（2）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）是丙烯分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填选项）．
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力
（4）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有 个π键．
（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是
（2）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）是丙烯分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是
（3）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力
（4）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有
考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,极性键和非极性键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）非金属最弱的为I，则I的电负性最小，I的最外层电子数为7；
（2）根据二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）中C原子形成的共价键分析；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，则是由分子构成的物质，由相似相容可知，为非极性分子；
（3）冰晶石（Na3AlF6）晶体中，钠离子与阴离子以离子键结合，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键；
（4）氰[（CN）2]的结构简式为N≡C-C≡N，三键中含2个π键．
（2）根据二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）中C原子形成的共价键分析；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，则是由分子构成的物质，由相似相容可知，为非极性分子；
（3）冰晶石（Na3AlF6）晶体中，钠离子与阴离子以离子键结合，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键；
（4）氰[（CN）2]的结构简式为N≡C-C≡N，三键中含2个π键．
解答：
解：（1）非金属最弱的为I，则I的电负性最小，I的最外层电子数为7，所以碘的基态原子的价电子排布式是5s25p5，故答案为：5s25p5；
（2）二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）中，C没有孤对电子，第一个C形成4个共价单键为sp3，第二和第三个C形成1个双键和两个单键，则价层电子对数分别为3，属于sp2；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，则是由分子构成的物质，由相似相容可知，为非极性分子；
故答案为：sp3、sp2；非极性；
（3）冰晶石（Na3AlF6）晶体中，钠离子与阴离子以离子键结合，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键，所以冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在离子键、极性键、配位键，故答案为：ABC；
（4）氰[（CN）2]的结构简式为N≡C-C≡N，三键中含2个π键，所以共有2×2=4个π键，故答案为：4．
（2）二氯丙烯（CH3-CH=CCl2）中，C没有孤对电子，第一个C形成4个共价单键为sp3，第二和第三个C形成1个双键和两个单键，则价层电子对数分别为3，属于sp2；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，则是由分子构成的物质，由相似相容可知，为非极性分子；
故答案为：sp3、sp2；非极性；
（3）冰晶石（Na3AlF6）晶体中，钠离子与阴离子以离子键结合，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键，所以冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在离子键、极性键、配位键，故答案为：ABC；
（4）氰[（CN）2]的结构简式为N≡C-C≡N，三键中含2个π键，所以共有2×2=4个π键，故答案为：4．
点评：本题以卤族元素为知识背景考查了原子的电子排布、分子极性及化学键等，侧重原子结构与性质的考查，题目综合性较强，题目难度中等．
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