题目内容
某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
（1）升高温度，v（正） ，v（逆） ，SO2 的转化率 ；
（2）加正催化剂，v（正） ，v（逆） ，O2 的物质的量 ；
（3）保持体积不变，移走部分SO3，v（正） ，v（逆） ，SO2 的物质的量 ；
（4）减小容器容积，增大压强，v（正） ，v（逆） ，SO2 的转化率 ；
（5）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数 ，SO2的浓度 ．
（1）升高温度，v（正）
（2）加正催化剂，v（正）
（3）保持体积不变，移走部分SO3，v（正）
（4）减小容器容积，增大压强，v（正）
（5）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：结合化学方程式的特征，根据外界条件对化学平衡的影响分析．
解答：
解：（1）升高温度，正逆反应速率都增大，由于正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2 的转化率减小；
故答案为：增大；增大；减小；
（2）加入正催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动，O2的物质的量不变；
故答案为：增大；增大；不变
（3）保持体积不变，移走部分SO3，平衡正向进行，二氧化硫物质的量减小，正逆反应速率都减小；
故答案为：减小；减小；减小；
（4）减小容器容积，增大压强，反应速率增大，正逆反应速率增大，平衡正向进行 二氧化硫的转化率增大；
故答案为：增大；增大；增大；
（5）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，则容器的体积应增大，平衡向正反应方向移动，SO3的体积分数增大，SO2的浓度减小；
故答案为：减小；减小；
故答案为：增大；增大；减小；
（2）加入正催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动，O2的物质的量不变；
故答案为：增大；增大；不变
（3）保持体积不变，移走部分SO3，平衡正向进行，二氧化硫物质的量减小，正逆反应速率都减小；
故答案为：减小；减小；减小；
（4）减小容器容积，增大压强，反应速率增大，正逆反应速率增大，平衡正向进行 二氧化硫的转化率增大；
故答案为：增大；增大；增大；
（5）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，则容器的体积应增大，平衡向正反应方向移动，SO3的体积分数增大，SO2的浓度减小；
故答案为：减小；减小；
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，注意反应特征和移动原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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