Question

某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na⁺+HR^-下列有关说法不正确的是（　　）

• A、Na₂R溶液的PH值一定大于7
• B、若NaHR溶液中c（ OH^-）＞c（ R^2-），则溶液呈碱性
• C、c（ Na⁺）＞c（ HR^-）＞c（ R^2-）＞c（ OH^-）＞c（ H⁺）
• D、NaHR溶液的PH值不一定大于7

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na⁺+HR^-，可知H₂R为二元弱酸，则Na₂R在溶液中能水解；
B、HR^-在溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据二者的程度判断溶液的酸碱性；
C、c（ R^2-）＞c（ OH^-），以电离为主，溶液呈酸性；
D、不能确定HR^-在溶液中是以电离为主还是水解为主，则不能确定溶液的酸碱性．

解答： 解：A、根据某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na⁺+HR^-，可知H₂R为二元弱酸，则Na₂R在溶液中能水解使溶液显碱性，所以Na₂R溶液的PH值一定大于7，故A正确；
B、HR^-在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HR^-+H₂O?OH^-+H₂R，HR^-?H⁺+R^2-，若NaHR溶液中c（ OH^-）＞c（ R^2-），则水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故B正确；
C、HR^-在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HR^-+H₂O?OH^-+H₂R，HR^-?H⁺+R^2-，若c（ R^2-）＞c（ OH^-），以电离为主，溶液呈酸性，则c（ Na⁺）＞c（ HR^-）＞c（ H⁺）＞c（ R^2-）＞c（ OH^-），故C错误；
D、HR^-在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HR^-+H₂O?OH^-+H₂R，HR^-?H⁺+R^2-，若HR^-在溶液中是以电离为主，则溶液显酸性，若以水解为主，则溶液显碱性，所以NaHR溶液的PH值不一定大于7，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了盐的水解原理和弱电解质电离原理的应用，题目难度中等，注意根据HR^-在溶液中电离程度与水解程度的大小关系分析．