下列分离.提纯物质的方法不正确的是( )A．用分液的方法分离汽油和水的混合物B．用蒸馏的方法提取碘水中的碘C．用溶解.过滤的方法提纯含有少量Ba(OH)2的BaSO4D．用升华的方法除去固体食盐中的I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列分离、提纯物质的方法不正确的是（　　）

	A．	用分液的方法分离汽油和水的混合物
	B．	用蒸馏的方法提取碘水中的碘
	C．	用溶解、过滤的方法提纯含有少量Ba（OH）₂的BaSO₄
	D．	用升华的方法除去固体食盐中的I₂

分析 A．汽油和水分层；
B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
C．BaSO₄不溶于水；
D．碘易升华，而NaCl无变化．

解答解：A．汽油和水分层，则分液可分离，故A正确；
B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则应选萃取法分离，故B错误；
C．BaSO₄不溶于水，则用溶解、过滤的方法可提纯，故C正确；
D．碘易升华，而NaCl无变化，则用升华的方法可除杂，故D正确；
故选B．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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8．现有下列10种物质：①Fe、②H₂、③Fe₂O₃、④白酒、⑤酒精、⑥盐酸、⑦H₂SO₄、⑧NaCl、⑨NaHCO₃、⑩H₂O；
其中属于混合物的是④⑥（填序号，下同），属于单质的是①②，属于氧化物的是③⑩．

9．下列物质中：①Cu；②液态氯化氢；③干冰；④固体氯化钠；⑤BaSO4；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸；⑧醋酸；⑨乙醇；．其中：
（1）属于强电解质的是：②④⑤⑥；（2）属于弱电解质的是：⑧；
（3）属于非电解质的是：③⑨；（4）能够导电的是：①⑥⑦．

6．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（　　）

	A．	无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
	B．	无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K⁺
	C．	在无色溶液中加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca²⁺
	D．	在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH₄⁺

硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
（1）基态硒原子的价层电子排布图为

．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．（用元素符号表示）
（3）SeO₃^2-的中心原子杂化类型是sp³；SeO₃^2-的立体构型是三角锥形；与SeO₃^2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl₄（或SiF₄）．
（4）H₂Se属于极性（填：极性或非极性）分子；比较H₂O、H₂Se的沸点高低：H₂O＞H₂Se（填“＞”“＜”或“=”），其原因是水分子之间有氢键．单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞密度为pg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．

3．某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L^-1MgSO₄、0.05mol•L^-1Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-．
推测2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-．
推测3：Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，请据此描述Mg（OH）₂、Al（OH）₃两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶于水．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法

10．化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	用食醋清洗热水瓶中的水垢
	B．	红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
	C．	“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
	D．	绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	氨水中通入过量二氧化碳：2NH₃•H₂O+CO₂═CO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O
	D．	溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

8．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0mol•L^-1的KClO₄水溶液中含有的氧原子数为4N_A
	B．	28g CH₃=CH-CH₃和的混合物中所含共用电子对数目为6N_A
	C．	25℃时pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A
	D．	0.1mol ³H³⁷Cl分子中所含中子数为2.3N_A