Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子核外电子排布式为1s²的原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的原子化学性质相似
• B． Zn²⁺的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰
• C． 基态铜原子的外围电子排布图：
• D． 基态碳原子的最外层电子排布图：

Answer 1

分析 A．1s²是He元素属于0族元素，1s²2s²是Be元素属于第IIA族元素；
B．Zn的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰4s²；
C．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
然后确定最外层的电子排布图；
D．C的原子序数为6，价电子排布为2s²2p²．

解答 解：A．1s²是He元素属于0族元素，1s²2s²是Be元素属于第IIA族元素，二者性质不同，故A错误；
B．Zn的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰4s²，核Zn²⁺的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰，故B正确；
C．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，最外层的电子排布图为：，故C错误；
D．C的原子序数为6，价电子排布为2s²2p²，基态碳原子的价电子排布图为，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了基态原子的核外电子排布式，最外层的电子排布图，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定，题目难度不大．