题目内容

5．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（　　）
①增加铁的量                                              ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大    ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
A．①④B．②③C．①③D．②④

分析 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答；

解答 解：①Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故A①错误；
②将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，正逆反应速率增大，故B②正确；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变，故③错误； 
④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故④正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为④，注意压强与浓度的关系．

练习册系列答案
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6．（1）8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是16，x值为3．
（2）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．
（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为7：2 或4：5．
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+H+═H2O+CO2
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C．硝酸与氢氧化钡反应：OH-+H+═H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
13．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：
（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是抑制氯化铝（或Al3+）水解．
（2）向A1C13溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是ab（选填编号）．
a．CO2 b．NaOH   c．NaAlO2  d．Na2CO3
（3）用滴管向试管中滴加少重A1C13溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染．用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸．
（4）另取适量A1C13溶液，用小火加热，使水蒸干，生成白色固体的组成可表示为：A1（OH）3Cl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在含有0.1120mol的HNO3的稀盐酸（足重）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得A12O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作方法是静置，向上层淸液中继续滴加氨水，无沉淀生成．过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1 （OH） 3的质量，而是测定A12O3的质量的原因可能是c （填编号）．
a．A12O3的质量比A1（OH）3大，误差小
b．沉淀A1（OH）3时不完全
c．灼烧氧化铝时不分解
②从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数为18.60mL．
③根据实验数据计算n值的方法有多种，确定Al2 （OH） nCl（ e-n）中n的值为5．
20．过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．
（1）利用反应Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如图1下：

请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．
仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如图2：
请回答下列问题：
①反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或：中和反应生成的HCl，使反应CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行）_；
洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO3溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为Ca（OH）2．
②利用反应2CaO2$\frac{\underline{\;＞350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置
示意图如图3：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
10．填写对应的结构简式（键线式）或名称：
（1）2-甲基-1，3-丁二稀的结构简式CH2=C（CH3）-CH=CH2
（2）2-丙醇的结构简式CH3CH（OH）CH3．
（3）的名称2-硝基甲苯（邻硝基甲苯）．
17．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，造成浓度偏高的操作是（　　）
A．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久
B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不作处理
14．钢铁因锈蚀每年造成大量的损失．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，最普遍的正极反应是（　　）
A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．Fe-2e-=Fe2+
C．2H++2e-=H2↑D．Fe-3e-=Fe3+
15．（1）制造光导纤维的主要原料是SiO2（写化学式）
（2）硅是用于制造集成电路、电脑芯片、大阳能电池板（光电池，的半导体材料，硅原子结构示意图．
（3）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的吸附性，常用于干燥剂，也可作催化剂的载体．
（5）硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称水玻璃（或泡花碱），常用作黏合剂和木材防火材料．

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