题目内容
可逆反应 H2 （g）+I2 （g）?2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI（g），下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等 |
| B、反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等 |
| C、平衡前，正、逆反应速率的比值恒定 |
| D、反应开始至2min末，v（H2）=0.3mol?L-1?min-1 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：依据化学平衡三段式列式计算，
H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 0.6 0.6 1.2
2min末量（mol） 1.4 0.4 1.2
A、依据平衡状态反应速率正逆反应速率相同分析；
B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同；
C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；
D、反应速率v=
计算；
H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 0.6 0.6 1.2
2min末量（mol） 1.4 0.4 1.2
A、依据平衡状态反应速率正逆反应速率相同分析；
B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同；
C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；
D、反应速率v=
| △c |
| △t |
解答：
解：依据化学平衡三段式列式计算，
H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 0.6 0.6 1.2
2min末量（mol） 1.4 0.4 1.2
A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率在平衡状态相等，故A错误；
B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误；
C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误；
D、反应速率v=
=
=0.3mol/L?min，故D正确；
故选D．
H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 0.6 0.6 1.2
2min末量（mol） 1.4 0.4 1.2
A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率在平衡状态相等，故A错误；
B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误；
C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误；
D、反应速率v=
| △c |
| △t |
| ||
| 2min |
故选D．
点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率判断方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有：①酯化反应；②取代反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥还原反应．其中正确的组合有（ ）
| A、①②③ | B、②④⑤ |
| C、②④⑤⑥ | D、②③④⑤⑥ |
在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L．
下列有关叙述不正确的是（ ）
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L．
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 |
| B、途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1：2 |
| C、途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2 |
| D、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1：2 |
下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的是（ ）
| A、待KNO3热饱和溶液冷却 |
| B、用工业酒精制取无水乙醇结晶后进行快速过滤 |
| C、实验室收集SO2气体 |
| D、实验室干燥氨气 |