题目内容
将500mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液加水稀释到1000mL，求稀释后溶液的物质的量浓度．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度．
解答：
解：令稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为c mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.5L×0.1mol/L=1L×c mol/L，
解得c=0.05mol/L．
答：稀释后溶液的物质的量浓度0.05mol/L．
解得c=0.05mol/L．
答：稀释后溶液的物质的量浓度0.05mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
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金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
| A、阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-═Ni |
| B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，但阴阳两极得失电子数目相等 |
| C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Ni2+、Fe2+和Zn2+ |
| D、电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt |
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
| A、检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液 |
| B、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液 |
| C、检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液 |
| D、检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液 |
不用任何试剂无法鉴别的一组试剂是（ ）
| A、AlCl3和NaOH |
| B、FeCl2和KOH |
| C、Na2CO3和HCl |
| D、NaCl和AgNO3 |
H2SO4、Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42-的物质的量之比为（ ）| A、1：1：1 |
| B、5：3：2 |
| C、2：1：5 |
| D、3：2：2 |
可逆反应 H2 （g）+I2 （g）?2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI（g），下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等 |
| B、反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等 |
| C、平衡前，正、逆反应速率的比值恒定 |
| D、反应开始至2min末，v（H2）=0.3mol?L-1?min-1 |