题目内容
17．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）| A． | 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | |
| B． | 室温下，测得氯化铵溶液pH＜7：NH4++H2O=NH3•H2O+H+ | |
| C． | 石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 用小苏打片治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．铵根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号；
C．碳酸氢钠溶液过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开．
解答 解：A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正确；
B．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，原因是铵根离子发生水解，正确的离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B错误；
C．石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D．用小苏打片治疗胃酸过多，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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7．用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2：1 | |
| B． | 两电极上产生的气体质量之比为8：1 | |
| C． | 相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4：1 | |
| D． | 若两电极上产生的气体质量比为16：3，则D2O与H2O的物质的量之比为2：1 |
8．不同实验需要使用不同的酸，以下情况中酸的使用合理的是（ ）
| A． | 焰色反应前用硫酸洗涤铂丝 | |
| B． | 用硫酸干燥Cl2、HCl、CO2、H2 | |
| C． | 用盐酸酸化KMnO4溶液滴入FeSO4溶液，证明Fe2+具有还原性 | |
| D． | 先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液检验未知溶液中的SO42-离子 |
5．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是（ ）
| A． | 用甲装置制取氨气 | |
| B． | 用乙装置测定醋酸浓度 | |
| C． | 用丙装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型 | |
| D． | 用丁装置验证酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚 |
2．下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
①NH3和H2O
②NH4+和H3O+
③NH3和H3O+
④O3和SO2
⑤CO2和C2H2
⑥SiO44-和ClO4-．
①NH3和H2O
②NH4+和H3O+
③NH3和H3O+
④O3和SO2
⑤CO2和C2H2
⑥SiO44-和ClO4-．
| A． | 全部 | B． | 除①④⑥以外 | C． | ③④⑤⑥ | D． | ②⑤⑥ |
9．
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其单质都是双原子气体分子．它们原子半径随原子序数的变化如下图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其单质都是双原子气体分子．它们原子半径随原子序数的变化如下图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A． | Y、Z、W处于同一周期 | |
| B． | Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应生成离子化合物 | |
| C． | 非金属性：Y＞Z | |
| D． | X、Z、W形成的化合物均为强酸 |
10．（1）在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越低．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和3d．现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子．
（2）写出下列基态原子的简化电子排布式：
①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
（3）按所示格式填写表中的空格：
（4）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（5）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+，配离子[Cu（NH3）4]2+的配体是NH3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断：
①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．
（2）写出下列基态原子的简化电子排布式：
①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
（3）按所示格式填写表中的空格：
| 原子序数 | 原子的价电子排布式 | 周期 | 族 |
| 17 | 第三 | ||
| 3d54s1 | ⅥB |
（5）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+，配离子[Cu（NH3）4]2+的配体是NH3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断：
①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．
11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
| Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
| Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．