题目内容

15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．少量的CO2 通人NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

分析 A．氯化钙溶液不和二氧化碳反应；
B．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸铁和水，方程式左右电荷不守恒；
C．少量的CO2 通人NaOH溶液中生成碳酸钠和水；
D．次氯酸根具有强的氧化性，能够将二氧化硫氧化生成硫酸根离子．

解答 解：A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体不能反应．故A错误；
B．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；
C．少量的CO2 通人NaOH溶液中，生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故C正确；
D．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体，离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，明确化学反应的实质是解题关键，易错选项是D，注意次氯酸的强氧化性，为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（　　）
A．当$\frac{a}{b}$＞2时，发生的离子反应为：CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．当0＜$\frac{a}{b}$＜1时，发生的离子反应为：CO32-+H+═HCO3-
C．当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32-+3H+═HCO3-+CO2↑+H2O
D．当1＜$\frac{a}{b}$＜2时，溶液中n（HCO3-）为（2a-b）mol
1．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强．
A．②③B．②③④⑥C．②④⑤D．③④⑥
3．锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物．SnCl4是无色液体，极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl4的装置如图所示．完成下列填空：

（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶；仪器B的名称冷凝管．
（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是Sn可能与HCl反应生成SnCl2；除去水的原因是防止SnCl4水解．
（3）图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是E、F之间连装有碱石灰的干燥管：（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）．
（4）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是Sn和Cl2反应放出大量的热．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为0.912．
（5）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾．
（6）已知还原性Sn2+＞I-，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？．
10．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的（　　）
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+
20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
7．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O
B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
4．水晶是重要的首饰用品，其主要成分是SiO2，下列有关SiO2的说法正确的是（　　）
A．水晶能溶于水生成H2SiO3
B．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应
C．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF，因此属于两性氧化物
D．SiO2对应的H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还弱
5．利用农作物加工成的植物纤维A，有如图1转化，其中B是A水解的最终产物，C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）

（1）写出下列物质的结构简式高分子化合物F     六元环状化合物I
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6C→可降解塑料．
（3）H分子所含官能团的名称是醛基，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是
（只写一种）新制备氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式OHCCH（OH）CH2OH
①3个氧原子分别连在3个碳原子上   ②1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气
③核磁共振氢谱测得5个吸收峰
（5）某同学设计由G合成的合成路线如图2：（按要求填写，消去反应；氧化反应内填写反应类型，内填写Ⅱ和Ⅳ的结构简式）

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